Semana7 SESIÓN 20

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100% La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: 2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\! (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica, parrilla eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 2 3 5 4 1 6 Respuesta La falta de agua en el organismo provoca que el cuerpo se deshidrate, y eso puede llevar a la muerte. La escasez del agua se debe a múltiples factores: -La reducción del agua de lluvia en relación de la que se evapora. -Las grandes fluctuaciones interanuales en el agua de lluvia. -La degradación de la permeabilidad de la tierra a causa de la mala gestión de la misma. Esto último da como resultado cosechas arruinadas, hambre y desertización. -Lavar el patio o coche con cierta cantidad de cubetas para evitar su desperdicio -Recolectar agua de lluvia -Colocar una botella con arena en el depósito del retrete para evitar su llenado -Evitar el uso de la manguera al regar las plantas El agua es más densa que las demás sustancias debido a que el agua tiene una densidad de1000kg/mᶾ y el aceite 920kg/mᶾ. La temperatura a la que hierve el agua en la Ciudad de México es de 100 grados. El alcohol Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) -          Propiedades físicas del agua -          Medir 5 mililitros de cada sustancia, una por una y pesar su  contenido. Calcular la densidad. -          Colocar 100 mililitros de agua en el vaso de precipitados, medir su temperatura inicial, colocar el vaso de precipitados  a la parrilla eléctrica y calentar hasta el punto de ebullición. Registrar cada minuto la temperatura del agua. -          Colocar una muestra de cada sustancia en el vaso de precipitados, (un mililitro y probar con mucho  cuidado su conductividad eléctrica. Observaciones: 1.       Densidad Sustancia Volumen ml Masa g Densidad  D= m/v Agua Aceite Alcohol Equipo Densidadà            Agua Aceite Alcohol 1 0.94 0.84 0.74 2 1 6.3 4.6 3 1 0.62 0.9 4 0.9 0.93 0.83 5 0.9 0.92 0.7 6 0.9 0.88 0.82 Punto de ebullición Equipo 1 2 3 4 5 6 Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura 2.       Conductividad eléctrica Sustancia Si tiene No tiene Agua si Alcohol no Aceite no Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.